Pillole Testbusters – Chimica, modificazione dell’equilibrio chimico: il principio di Le Chatelier

Introduzione

Data la seguente reazione: N2(g)+ 3H2(g)↔ 2NH3(g)Stabilire dove si sposta l’equilibrio chimico se la pressione diminuisceA.Verso i prodottiB.Verso destraC.Rimane inalteratoD.Verso i reagentiE.Nessuna delle risposte è corretta

Come abbiamo già detto prima, l’aumento o la diminuzione di pressione è tipica dei composti gassosi. Come abbiamo già visto una diminuzione della pressione determina lo spostamento dell’equilibrio verso il lato della reazione chimica in cui è maggiore il numero di molecole presenti e, in questo caso, verso i reagenti.Risposta corretta D.

Come abbiamo già detto prima, l’aumento o la diminuzione di pressione è tipica dei composti gassosi. Come abbiamo già visto una diminuzione della pressione determina lo spostamento dell’equilibrio verso il lato della reazione chimica in cui è maggiore il numero di molecole presenti e, in questo caso, verso i reagenti.Risposta corretta D.

Data la reazione: CaCO3(s)↔ CaO(s)+ CO2(g)Tenendo in considerazione che questa reazione è endotermica stabilire in che direzione si sposta l’equilibrio chimico se si ha un elevato aumento di temperaturaA.Verso i reagentiB.Verso destraC.Verso sinistraD.Rimane inalteratoE.Nessuna delle risposte è corretta

Ci troviamo in una reazione endotermica, quindi possiamo considerare la temperatura un reagente. Se aumentiamo la temperatura in una reazione endotermica vuol dire che, a causa di questa modificazione, l’equilibrio si sposterà verso destra, ovvero verso i prodotti.Risposta corretta B

Ci troviamo in una reazione endotermica, quindi possiamo considerare la temperatura un reagente. Se aumentiamo la temperatura in una reazione endotermica vuol dire che, a causa di questa modificazione, l’equilibrio si sposterà verso destra, ovvero verso i prodotti.Risposta corretta B

Spero che vi possa essere d’aiuto, con affetto

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