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17 ottobre 2024
4 minuti di lettura
Allora miei cari, presa da un delirante masochismo, ho deciso oggi di parlarvi dellesoluzionitampone.
Questo meraviglioso argomento è uno dei più ostici ,tra le varie meraviglie, che ci propone laChimicaaltest d’ingresso.
Non è tra i più frequenti, ma è quel classico esercizio, difficile, davanti al quale la maggior parte dei candidati scappa. Il mio obiettivo oggi è spiegarvi il principio che sta alla base di tali simpatiche soluzioni e fornirvi gli strumenti per poter svolgere la maggior parte di questi esercizi.
Si tratta di soluzioni particolari in cui ilpH, con aggiunte moderate di acidi o basi,non subisce variazioni significative. All’interno del nostro corpo ne esistono numerose e hanno il compito di impedire danni a processi biochimici fondamentali.
Le soluzioni tampone sono di due diversi tipi:
Prendiamo ad esempio la prima soluzione e supponiamo che sia composta da acido acetico,CH3COOH (acido debole) e acetato di sodio,CH3COONa(sale dell’acido). In questo caso all’interno della nostra soluzione avverranno in contemporanea due reazioni:
L’effetto tamponeè dato dalla concentrazione grande e soprattutto simile dei due compostievidenziati.CH3COOH
In una soluzione tampone si può andare a calcolare:
[H+] = Ka* Ca/Cs
DoveCaindica la concentrazione dell’acido,Csquella del sale eKala costante di dissociazione.
Se l’acido e il sale sono contenuti nella stessa soluzione, le due concentrazioni possono essere sostituite con il numero di moli dei corrispettivi.
[H+] = Ka* Na/Ns
DoveNaindica le moli di acido eNsle moli di sale.
Il pH di una soluzione tampone si calcola utilizzando l’equazione di Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa+ log10[A–]/[HA]
DovepKarappresenta–log Ka[A–]rappresenta la concentrazione diCH3COO–nel caso preso da esempio[HA]quella diCH3COOH.
Questa equazione può anche essere presentata in modo semplificato:
pH = pKa+ log10[sale]/[acido]
Introduzione
Cosa sono le soluzioni tampone?
Come sono fatte?
Calcoli